5．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫(xiě)出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
（2）酸性氧化物和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
（3）難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

分析 （1）單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物；堿性氧化物均為金屬氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
（2）酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而CuO不溶于水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)．

解答 解：（1）單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，如：Na等；堿性氧化物均為金屬氧化物，故堿性氧化物可以是Na2O（或CuO）；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸，而酸的中心元素大多為非金屬元素，故含氧酸可以是HClO（HClO4等）；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO2，鹽是指電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物，如NaCl，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如：NaCl．
故答案為：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)NaNa2OCO2HClONaClNaCl
；
（2）酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O；
（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而CuO不溶于水，故難溶電解質(zhì)是CuO，而CuO是堿性氧化物，和強(qiáng)酸的反應(yīng)實(shí)際上是和H+的反應(yīng)，故反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O，故答案為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿性氧化物、非電解質(zhì)和含氧酸的概念和辨析，掌握常見(jiàn)的物質(zhì)和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成1.6molC，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6
kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并計(jì)算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al→Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S $\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq） $\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．將鐵屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．美國(guó)研究人員日前在《科學(xué)》雜志網(wǎng)站發(fā)表報(bào)告說(shuō)，蓓薩羅丁可迅速逆轉(zhuǎn)早老性癡呆的部分癥狀，改善認(rèn)知和記憶功能．下面是蓓薩羅丁的一種合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．Ⅱ．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，F(xiàn)分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、酯基．
（3）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為
②；⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用沙土來(lái)滅火．
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）的元素是K．
③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
④明礬能凈水，其電離方程式是KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，用物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液分別完全沉淀三種溶液中的Cl-．所消耗AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

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