. ①下圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。在該晶體中每個Na+ 周圍與之最接近且距離相等的Na+ 共有    個;與每個Na+等距離且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為                 。

②在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近的且距離相等的CO2分子有    個

③。在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有    個碳原子，每個碳原子上的任意兩個C—C鍵的夾角都是        。                                                        

④水分子間由于氫鍵的作用彼此結(jié)合而形成 (H2O)n，在冰中每個水分子被     個水分子包圍形成變形的          ，通過氫鍵相互連接成晶體，則1 mol冰中有       mol氫鍵。

（8分）①12，正八面體  ②12  ③6，109028’  ④4，四面體，2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）[選修一化學與技術(shù)]聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
；
（2）X是
CO2
CO2
，Y是
NH3
NH3
 （填化學式）；
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
；
（4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中
不需要
不需要
 （填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
；
（5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是
b
b
；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（6）聯(lián)堿法中，每當通入NH3 44.8L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為
94.3%
94.3%
．相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點
不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

 ?

(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。?

(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個??

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖：

（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是         。

a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸

c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸

（2）流程II中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為                 。通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是      ，陰極附近溶液pH會     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）流程III中，通過反應得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是     ，化學反應方程式是        。

（4）流程IV中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　  、　    、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脫水得到無水碳酸鈉，已知：

Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2= +473.63 kJ·mol－1

把該過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　   。

 

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