【題目】常溫時,用滴定
某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HX溶液顯酸性的原因是
B. 點a,
C. 點b,與
恰好完全反應
D. 點c,
【答案】D
【解析】
根據滴定曲線(特殊點)的含義,分析電解質強弱、電離與水解的主次關系,并運用物料守恒關系解答。
A項:滴入溶液前,0.10mol/LHX溶液pH接近4,則HX為弱酸,電離方程式為HX
H++X-,A項錯誤;
B項:點a溶液中生成1.5mmolNaX、剩余1.0mmolHX。因溶液呈酸性,HX電離程度大于X-的水解程度,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),B項錯誤;
C項:當與
恰好完全反應時生成NaX,因X的水解,溶液pH應大于7。點b的pH=7,必有HX剩余,C項錯誤;
D項:據物料守恒,曲線上任何一點都有n(X-)+n(HX)=25mL×0.10mol·L-1,點c溶液總體積約50mL,則,D項正確。
本題選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2
Al(OH)3
無水AlCl3
Al
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內部不被腐蝕,但加熱反應劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( �。�
A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強
D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣,其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒
、碲
外,還含有少量稀貴金屬,主要物質為Cu、
和
。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下:
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
質量分數 |
、
、
為同主族元素,其中
在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下:
經過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下,填入合適的物質或系數:
____
____
____
____
與吸收塔中的
反應生成亞硒酸。焙燒產生的
氣體進入吸收塔后,將亞硒酸還原成粗硒,其反應的化學方程式為____________ ;
沉淀渣經焙燒后,其中的銅轉變?yōu)榱蛩徙~,經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。濾液2經過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著
濃度的增加,促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為__________。
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【題目】已知:時
化學式 | |||
電離平衡常數 |
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小
B. 溶液中:
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產生
D. 物質的量濃度相同時
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【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上,科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示:
負極區(qū)發(fā)生的反應有_________寫反應方程式
。電路中轉移
電子,需消耗氧氣__________
標準狀況
。
電解法轉化
可實現(xiàn)
資源化利用。電解
制HCOOH的原理示意圖如下。
寫出陰極
還原為
的電極反應式:________。
電解一段時間后,陽極區(qū)的
溶液濃度降低,其原因是_____。
可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關連接
或
,可交替得到
和
。
制
時,連接_______________。產生
的電極反應式是_________。
改變開關連接方式,可得
。
結合
和
中電極3的電極反應式,說明電極3的作用:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中,發(fā)生反應:
,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應前 的平均速率
B.該溫度下此反應的平衡常數
C.其他條件不變,再充入 Z ,平衡時 X 的體積分數不變
D.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆)> v(正)
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【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)會占用大片土地,造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下:
已知:聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
(1)酸浸的目的是___________________________;實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸,配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。
(2)若m=n=2,則生成PAC的化學方程式是_____________________。
(3)從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。
(4)為了分析殘渣2中鐵元素的含量,某同學稱取5.000g殘渣2,先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平)。判斷滴定終點的依據是_______________________;殘渣2中鐵元素的質量分數為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生做了如下4個實驗:
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量;
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量;
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量;
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個圖像,縱坐標為沉淀物質的量,橫坐標為溶液中加入物質的物質的量,上述實驗與圖像對應關系正確的是( )
A.①-(d)B.②-(b)C.③-(c)D.④-(a)
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