【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“o”和“”代表不同元素的原子．下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)可表示為

B.可能是PCl5的分解反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成

D.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖示可知，是一個(gè)失去可2個(gè)“o”從而生成了和，且沒(méi)有完全反應(yīng)，故此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)可以表示為，故A正確；

B．PCl5分解為PCl3和氯氣，化學(xué)方程式為PCl5PCl3+Cl2，和圖示反應(yīng)符合，故圖示的反應(yīng)可能為PCl5的分解反應(yīng)，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應(yīng)中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；

D．分解反應(yīng)大多數(shù)吸熱，但不一定，故此反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫

C. 若A為強(qiáng)堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱(chēng))。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

②寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫(xiě)一種)。

③元素Al 也有類(lèi)似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說(shuō)法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時(shí)，AgCl開(kāi)始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）濾渣B的主要成分為________ 。

（2）除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是________。

（4）若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是________。

（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的分類(lèi)，乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類(lèi)方法與此方法相同的是

①屬于環(huán)狀化合物

②屬于鹵代烴

③屬于鏈狀化合物

④屬于醚

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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