某溫度下，完全燃燒wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的過氧化鈉反應(yīng)，則固體增重
 
g，同一條件下，wg只含C、H、O三種元素的有機物在足量氧氣中充分燃燒．其燃燒產(chǎn)物立即與過量的過氧化鈉反應(yīng)．固體質(zhì)量增加wg，試回答：
（1）符合此要求且相對分子質(zhì)量最小的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）符合此要求且相對分子質(zhì)量是有機物A的2倍的能水解的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）符合此要求的有機物的組成通式是
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 O3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量；
wg只含C、H、O三種元素的有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的過氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg，因此有機物化學(xué)組成符合（CO）m?（H2）n滿足題意，據(jù)此解答．
解答： 解：H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 O3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，則wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的過氧化鈉反應(yīng)，則固體增重為wg；
wg只含C、H、O三種元素的有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的過氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg，因此有機物化學(xué)組成符合（CO）m?（H2）n滿足題意，
（1）相對分子質(zhì)量最小的有機物A為HCHO；
（2）相對分子質(zhì)量是有機物A的2倍，相對分子質(zhì)量為60，且能水解，應(yīng)為酯，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3；
（3）由上述分析可知，符合此要求的有機物的組成通式是：（CO）m?（H2）n，
故答案為：w；
（1）HCHO；
（2）HCOOCH3；
（3）（CO）m?（H2）n．
點評：本題考查有機物推斷、化學(xué)方程式的有關(guān)計算，注意根據(jù)方程式利用差量法進行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
B、25℃時1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、2.24L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化氫（H2S）分子中，兩個H-S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構(gòu)型為
 
中心原子軌道雜化類型
 
；二氧化碳（CO2）分子中，兩個C=O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構(gòu)型為
 
中心原子軌道雜化類型
 
；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說明CH4分子的空間構(gòu)型為
 
中心原子軌道雜化類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、苣z頭滴管　⑤量筒�、�500mL容量瓶�、咄斜P天平�、嗨幊�
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有
 
（填序號），需查漏的有
 
（填序號），查漏的方法：
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為
 
，現(xiàn)有①10mL�、�20mL　③50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填序號）．
（3）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是
 
操作錯誤的是
 
，（填序號）．
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol?L-1濃硫酸配制90mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積          ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解       ④轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容          ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)規(guī)是
 
．
（從下列中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）寫出第⑤步實驗的具體操作過程
 
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：
 
；
②溶解過后立即轉(zhuǎn)移溶液：
 
；
③定容時仰視刻度線：
 
；
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為
 
；將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為14.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，求：
（1）該混和氣體的平均摩爾質(zhì)量（
.
M
）
 
；
（2）CO與CO2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（3）將氣體全部燃燒成CO2，還需
 
 克O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
，相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液，請你回答在配制溶液過程中的下列問題：
（1）為了配制該溶液需選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（2）為了配制該溶液應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）在實驗中溶解和轉(zhuǎn)移液體時都用到了玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）下列操作是否正確（在括號內(nèi)填“對”或“錯”）：
①將NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
 

②搖動容量瓶使溶液混合均勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水至刻度線
 

（5）取配置好的溶液100mL，加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
X形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)
Y地殼中含量最多的元素
Z單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中有三對共用電子對
M陽離子就是一個質(zhì)子
N單質(zhì)是一種常見金屬，與元素Y形成黑色和磚紅色兩種化合物
（1）X在周期表中的位置是
 
．Y基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、M三種元素組成的一種常見的鹽，其溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）Z2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為
 
．
（5）ZM3在同主族同類化合物中沸點反常的原因
 
．
（6）已知：4N（s）+Y2（g）═2N2Y（s）△H1=-a kJ?mol-1
          2N2Y（s+Y2（g）═4NY（s）△H2=-b kJ?mol-1
請寫出N生成NY的熱化學(xué)方程式
 
．

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