【題目】V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是(　　)

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

溶液的質(zhì)量為Vρ，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，可根據(jù)c=n/V=m/MV=1000ρw%/M進行相關(guān)的計算。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量m=m（溶液）×W%=ρVw/100 g，故A錯誤；

B．根據(jù)c=1000ρw%/M可知物質(zhì)的量濃度是c=10ρw/M，B錯誤；

C．W%=m(溶質(zhì)的質(zhì)量)/m(溶液的質(zhì)量)×100%=0.001VcM/ρV×100%=cM/1000ρ，故C錯誤；

D．c=n/V=m/MV=1000m/MV mol·L－1，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）調(diào)查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠遠超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日，重慶市下了一場大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死。上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產(chǎn)生的直接原因是_________________污染問題，在我國，形成該污染的氣體主要是_________________。

（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應生成CO2和N2。請回答：

① CO與NO反應的化學方程式為_____________________________。

② 控制城市空氣污染源的方法可以有_________________（填字母）

a.開發(fā)新能源 b.使用電動車 c.植樹造林 d.帶呼吸面具

（3）垃圾是放錯了位置的資源，必須對垃圾進行分類回收。某住宅小區(qū)清理出以下垃圾：a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請用相應的字母填空。

① 其中可投入有 標志垃圾箱的是_________________；

② 其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________；

③ 將垃圾按組成材料分類，其中屬于硅酸鹽材料的是____________；

④隨意丟棄_________________，會造成白色污染。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備直徑為1---100 nm的顆粒Y(化合物),反應原理為:a下列說法中不正確的是

A.a=4 B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C. 是還原劑 D. 每有3 mol 參加反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的有

①17.6g丙烷中所含的共價健數(shù)為4 NA

②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA

③電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復到原來的狀態(tài)

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目一定為0.1 NA

⑥將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的電解實現(xiàn)了銅與雜質(zhì)的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業(yè)、電子工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)學和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等，工業(yè)上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:

已知:TeO2是兩性氧化物，Se和TeO2的物理性質(zhì)如下表:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為_____(填序號)。

a.10% b.50% c.70% d.98%

(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為_________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。

(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學式)。

(4)“酸溶”后，將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì)，后者發(fā)生反應的化學方程式為______________ 。

(5)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號)

a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃

(7)工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸，過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。己知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生設(shè)計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中，可用于粗鹽提純實驗的有_____________________；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有_______________________。

（2）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。

③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

該混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

（3）正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于____mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是生物體細胞內(nèi)部分有機化合物的概念圖，請回答下列問題。

（1）小麥種子中的儲能物質(zhì)c是______，人和動物細胞中的儲能物質(zhì)c是______。

（2）兩個氨基酸發(fā)生脫水縮合反應時，形成肽鍵，肽鍵的結(jié)構(gòu)簡式為：______。

（3）______結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、防御物質(zhì)、催化物質(zhì)、運輸物質(zhì)、調(diào)控物質(zhì)等。

（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是______；在小麥葉肉細胞中，e主要存在于______中。

（5）小麥葉肉細胞的細胞核中染色體主要由上圖中的b和DVA構(gòu)成，若要觀察其在有絲分裂過程中的變化可用______試劑染色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量大于333.2 kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案