Question

如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
• B、簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
• C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
• D、Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，
A．F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．二氧化硅能與HF反應(yīng)；
D．Na與鹽溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)．

解答： 解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，
A．F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B．O^2-、Na⁺、Al³⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．O與Si兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅能與HF反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．