Question

【題目】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：______________________________________。

(2)氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫：________________________________。

(3)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定莫爾鹽[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。

(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液：_____________________________。

(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液：_________________________。

Answer 1

【答案】3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【解析】

(1`)亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，同時產(chǎn)生一氧化氮和水，根據(jù)電荷守恒以及質(zhì)量守恒即可配平離子方程式；

(2)在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O；

(3)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定莫爾鹽，亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+；

(4)亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，同時產(chǎn)生H2O；

(1)Fe2+失去電子變?yōu)?/span>Fe3+，元素化合價升高1價，NO3-得到電子變?yōu)?/span>NO，元素化合價由+5降低到+2，降低3價，升降最小公倍數(shù)是3，所以Fe2+、Fe3+系數(shù)是3，NO3-、NO系數(shù)是1，結(jié)合電荷守恒，可知H+的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是2，方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫，Fe2+失去電子變?yōu)?/span>Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(3)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定莫爾鹽，亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+，離子方程式為：；

(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，HClO可以氧化Fe2+生成Fe3+，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，同時產(chǎn)生H2O，離子方程式為：；

(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液，重鉻酸鉀氧化Fe2+生成Fe3+，Cr2O72-被還原產(chǎn)生Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：。