可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
B、N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
C、反應(yīng)體系中N2和NH3的物質(zhì)的量之比不變
D、3v正（H2）=2v逆（NH3）
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，1個N≡N鍵斷裂的同時、有3個H-H鍵斷裂，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應(yīng)體系中N2和NH3的物質(zhì)的量之比不變時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．當(dāng)2v正（H2）=3v逆（NH3）時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)速率為3v正（H2）=2v逆（NH3）時該反應(yīng)不能達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積之和不變的可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工程塑料ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成時用了三種單體．

請寫出ABS中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
．
（2）聚氯乙烯的單體是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式），由該單體合成聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為
 
；反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子．A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個．A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E．B與D反應(yīng)時生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F．則A～F的化學(xué)式或符號分別為：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大量的二氧化硫和二氧化氮擴(kuò)散到大氣中被雨水吸收就形成了酸雨．某校科技小組的同學(xué)們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
根據(jù)上述材料回答下列問題：．
（1）下列物質(zhì)中，最易被酸雨腐蝕的是
 

A、銅制塑像         B、大理石雕像       C、水泥路面     D、塑料制窗框
（2）我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以
 
 （填“硝酸型”或“硫酸型”）為主；
（3）在治理受酸雨影響的湖泊時，可用少量氫氧化鈣粉末噴灑到湖泊中，試寫出氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①Cu  ②O2③Na2O固體  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl固體  ⑧稀鹽酸  ⑨純H2SO4  ⑩Ba（OH）2固體，填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（　　）
A、把塊狀礦石碾成粉末
B、降低O2的濃度
C、使用負(fù)催化劑
D、降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識后，進(jìn)行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問題．
探究：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，設(shè)計實驗如下：在 25C時，將CaCO3放入1000mL 1mol/L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO2氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制成如圖所示的曲線．根據(jù)分析討論以下問題（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是
 
，原因是
 
．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在0---4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）6min以后反應(yīng)速率為
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)只有在一定條件下才可發(fā)生
②反應(yīng)熱效應(yīng)的產(chǎn)生是由于反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總鍵能不同造成的．
③任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
④反應(yīng)的熱效應(yīng)就是焓變 
⑤由于吸熱反應(yīng)后體系的能量升高，因此規(guī)定吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)椤?”
A、②③④B、①③⑤
C、①②④⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．                                                              
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）漂白粉露置于空氣中易變質(zhì)，其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
 
．
（3）游泳池中常用CuSO4 給池水消毒，HClO
 
（填“能”和“不能”）使溶液藍(lán)色褪去．

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同步練習(xí)冊答案