5．分子式為C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2、C6H12O2四種物質(zhì)均屬于酯，其碳原子數(shù)與同分異構(gòu)體的關(guān)系如圖，則y值為（　�。�
A．16B．18C．19D．20

分析 分子式為C6H12O2，屬于酯類的同分異構(gòu)體均屬于飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，根據(jù)醇和羧酸的情況進(jìn)行回答．

解答 解：分子式為C6H12O2，屬于酯類的同分異構(gòu)體有如下幾種情況：
①甲醇和戊酸形成的酯，甲醇沒(méi)有同分異構(gòu)體，戊酸有4種同分異構(gòu)，所以這樣的酯是4種；
②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇沒(méi)有同分異構(gòu)體，丁酸有2種同分異構(gòu)，所以這樣的酯是2種；
③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇2種同分異構(gòu)體，丙酸沒(méi)有同分異構(gòu)體，所以這樣的酯是2種；
④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4種同分異構(gòu)體，乙酸沒(méi)有同分異構(gòu)體，所以這樣的酯是4種；
④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8種同分異構(gòu)體，甲酸沒(méi)有同分異構(gòu)體，所以這樣的酯是8種．
綜上可知：屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有20種，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，難度中等，關(guān)鍵確定醇的結(jié)構(gòu)及羧酸的同分異構(gòu)體，注意利用數(shù)學(xué)法進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在鐵極區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性將減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）．
【II】根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（4）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）．已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最難．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫(xiě)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)用圖1一裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應(yīng)先打開(kāi)活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當(dāng)注滿后，應(yīng)關(guān)閉活塞A，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無(wú)色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．待反應(yīng)一會(huì)后若打開(kāi)活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，下列收集裝置（圖2）中合適的是（填序號(hào)）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這種現(xiàn)象：濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，D的水溶液呈酸性，B與D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑
B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．E、D、B三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H16O4B．C14H18O5C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碘D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨
D．鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快

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同步練習(xí)冊(cè)答案