X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個電子，下列敘述正確的是                            
A．X、Y形成化合物表示為X2Y
B．X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒
C．X原子半徑小于Y的原子半徑
D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價為+7
B

試題分析：根據(jù)題意可知：X是Mg；Y是F。A.X、Y形成化合物表示為XY2，錯誤；來B. X、Y形成的化合物MgF2中所含離子都是10電子微粒.正確；D. 對于電子層結構不同的原子來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以X原子半徑大于Y的原子半徑，錯誤；C.Y位于周期表中第ⅦA族，由于其原子半徑很小，電負性很大，所以其最高正化合價不可能是+7，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．離子半徑：C＞D＞B＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不能證明氯的非金屬性比硫強的是
A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性強
C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液變渾濁
D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ，t2~t3速率變化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
①甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為                          ；②乙元素在周期表中的位置為               ；③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是         。（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學式是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是                
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是(　 　)。
A．金屬與非金屬組成的化合物中只含離子鍵
B．ⅠA族的元素與VIIA族元素形成的化合物不一定是離子化合物。
C．不同原子組成的純凈物一定是化合物。
D．ⅠA 族元素的陽離子氧化性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（  ）
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于919F-微粒敘述正確的是(    )
A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10
C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是(　　)
A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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