（1）寫出下列反應的化學方程式：
①鋁熱反應（鋁粉與四氧化三鐵）：                               ；
②銅片與過量的濃硫酸共熱：                             ；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③銨鹽溶液與燒堿溶液共熱：                                            ；
④銅片與濃硝酸反應：                                            。

（1）①8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（條件寫“點燃”也正確）
② Cu +2H2SO4(濃) Cu SO4+SO2↑+H2O
（2）③NH4++OH-===NH3↑+H2O    ④Cu+4H++2NO3- ==Cu2++2NO2↑+2H2O

解析試題分析：鋁的活潑性大于鐵，可以把鐵置換出來。濃硫酸具有強氧化性，因此可以與不活潑的銅反應。銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水。濃硝酸具有強氧化性，因此可以與銅反應。
考點：考查常見化學反應方程式的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質的性質及應用均正確的是        （   ）

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸 
B．氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可用于除去水中的所有雜質 
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應過程的敘述中，錯誤的是

A．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 
B．除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 
D．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．硅和石墨都是重要的半導體材料
B．SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同
D．氫能是清潔能源，工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為     ，Ⅳ中含氧官能團的名稱是     。
（2）化合物I可由經(jīng)兩步反應制得，寫出第一步反應的化學方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為                。
（4）該工藝中第①步的目的是         。為檢驗①中CH3I的碘原子，實驗室的操作是：取少量CH3I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應，冷卻后加入              ，再加入少量硝酸銀溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構體，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，Ⅵ的結構簡式為      。
（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應④的反應，該有機產(chǎn)物的結構簡式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為                         。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為            ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應                              。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為            �，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數(shù)為       。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是       ，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是        （任寫一種）。
②寫出實驗室制取A的化學方程式                           。
③若有5．35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為      L。
④試寫出C與水反應的化學方程式             ，反應可得到酸X，X是       電
解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式         。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為    （寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：       ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是      ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為         ；
(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為    ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程：         (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是   。

A．增大壓強 B．增大反應物的濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：

有3mol FeS2參加反應，轉移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜
質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是     。
② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是     。
③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要
（填“是”或“否”）     。
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）     。
a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH) 2CO3   e．CuSO4
（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)
藍色                   綠色
① 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=     。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）     。
② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）     。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表；

元素
相關信息
X
X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應
Y
Y是地殼中含量最多的元素
Z
Z和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源
V
V的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分
W
W的單質是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一
 
（1）X位于第___周期____族。
（2）寫出Z2Y2與水反應的離子方程式                                   。
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數(shù)最大的有機物和V的單質為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體。請寫出化學反應方程式                。
（4）已知：W2Y3(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY2(g)    △H＝–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)＋XY(g)＝2W3Y4(s)＋XY2(g)  △H＝–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY2(g)   △H＝–36.5 kJ·mol-1
則相同條件下，反應WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY2(g)的△H＝             。

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同步練習冊答案