7．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度/℃0102030405060708090
溶解度/g36353433323130292827
（1）70℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（2）通過對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？不確定（填“有”、“沒有”或“不確定”）．

分析 （1）20℃時(shí)溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，不是飽和溶液，根據(jù)水的質(zhì)量和A的質(zhì)量計(jì)算；
（2）根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，判斷溶解度曲線圖；
（3）不知80℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是多少，所以不可判斷．

解答 解：（1）70℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是29g，此時(shí)向盛有100g水的燒杯中加入的A物質(zhì)是30g，所以此時(shí)形成的溶液是飽和溶液，20℃時(shí)溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，所以溫度降至20℃是不飽和溶液，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：30：100=3：10．
故答案為：3：10；
（2）根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線圖中的乙符合這個(gè)特點(diǎn)，故答案為：乙；
（3）不知80℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判斷有無晶體析出，故答案為：不確定．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度的概念和應(yīng)用，題目難度不大，注意把握溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）欲配制250mL 2mol•L-1硫酸鋅溶液，需用無水ZnSO4的質(zhì)量是80.5g，需用皓礬（ZnSO4•7H2O）的質(zhì)量是143.5g；
（2）將58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，取50mL A溶液加水稀釋至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；
（3）6.5g鋅與足量的1mol•L-1鹽酸反應(yīng)，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在0.1L某濃度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列對(duì)該溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．量取10mL該溶液倒入試管中，試管中，試管中Na+的物質(zhì)的量為0.08mol
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1
C．該溶液中含有46.8g NaCl
D．配置50mL該溶液需用23.4g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓       b．加入催化劑      c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．100℃時(shí)，密閉容器內(nèi)某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．t2時(shí)刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時(shí)段內(nèi)平均反應(yīng)速率為0
C．該反應(yīng)可表示為2N?M
D．若反應(yīng)在80℃時(shí)進(jìn)行，則t1時(shí)c（N）＜6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知在25℃、101kPa時(shí)會(huì)發(fā)生下列①②兩反應(yīng)：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ．mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ．mol-1
另外還可發(fā)生③④兩反應(yīng)：
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3
④C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H4
下列敘述不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可使①②③④反應(yīng)速率均加快
B．△H3=-110.5kJ．mol-1，△H4=+172.5kJ．mol-1
C．反應(yīng)①②③④均屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
D．CO的燃燒熱是566.0kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)表中信息判斷．下列選項(xiàng)正確的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物（均反應(yīng)完全）生成物
①Cl2、H2O2O2、…
②KMnO4，H2O2，H2SO4K2SO4、MnSO4…
③Cl2、FeBr2FeCl3．FeBr3
A．①反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-
B．②反應(yīng)中的其余生成物只有H2O
C．③反應(yīng)中n（Cl2）：n（FeBr2）=n（FeCl3）：n（FeBr3）=1：2
D．由表知氧化性由強(qiáng)到弱順序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl2＞H2O2＞Fe2+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乳酸（）及其鹽廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：
（l）有機(jī)物A中官能團(tuán)名稱是醛基；A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應(yīng)得到的鹽在一定條件下反應(yīng)生成的聚合物，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作為部分水果或鮮花生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
B．乙炔燃燒時(shí)火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬
C．甲醛的水溶液-福爾馬林可用于殺菌、防腐
D．乙醇可用于萃取溴水中的溴單質(zhì)

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