如圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是
A．第6后，反應就終止了
B．的平衡轉化率為85%
C．若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少
B
A、反應達到平衡，但不是終止，平衡時動態(tài)的；
B、X開始為1.0mol/L，平衡為0.15mol/L，故轉化率為85%；
C、升高溫度，平衡逆向移動，故轉化率小于85%；
D、降低溫度，平衡正向移動，故逆反應降低的更多。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，一定能表明平衡移動的是(    )
A．反應混和物的濃度B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率D．反應混和物的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（        ）
A．T1＜T2，P1＜P2　　　B．T1＜T2，P1＞P2　　
C．T1＞T2，P1＞P2　　　D．T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0
B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中
D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數(shù)C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應，m+n<p
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p
D．放熱反應，m+n>p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數(shù)增加了D．化學計量數(shù)關系a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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同步練習冊答案
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