【題目】能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A. 澄清石灰水中通入CO2 B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D. 氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

【答案】B

【解析】A、澄清石灰水中通入CO2生成碳酸鈣沉淀，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸鈉和水，沒有沉淀，B正確；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_____________

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________

（3）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_____________

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．操作Z的名稱是過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是

A.氮?dú)?/span>B.氧氣C.氯氣D.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題:

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

（2）下列事實(shí)能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。

A.②的單質(zhì)與⑥元素的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol②單質(zhì)比lmo1⑥單質(zhì)得電子多

C.②和⑥兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學(xué)方程式______________。

（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陰極
B.氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOH
C.將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法
D.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是（　�。�
A.廢舊電池做填埋處理
B.焚燒廢舊電器回收貴金屬
C.隨意排放生活污水
D.減少燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

（1）基態(tài)o原子的外圍電子排布圖______________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________�；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為_______。

在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有______種。

（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）。

（3）上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

（4）將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小排序______________（用元素符號(hào)表示）。

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