某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3，用X射線研究該固體的結構表明，在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質(zhì)量。

 

20個原子的質(zhì)量＝·＝（1×10－7cm）3×5g·cm－3＝5×10－21g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量＝5×10－21g×＝150g·mol－1。所以該元素的近似相對原子質(zhì)量為150。

解析:求元素的相對原子質(zhì)量，應先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。據(jù)題意若可求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出（取值為6.02×1023）個原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。

　　點評：解題過程中學會應用以前學過的知識如＝·和新知識摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由＝和＝可得＝＝·，此種推導方法常應用在解題當中。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：               。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                      。

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                           

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗

實驗①

等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實驗②

等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

無現(xiàn)象

 

請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                       。

（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號

I—的初始濃度

(mol·L—1)

ClO—的初始濃度

(mol·L—1)

OH—的初始濃度

(mol·L—1)

初始速率v

(mol·L—1· s—1)

1

2 × 10—3

1.5 × 10—3

1.00

1.8 × 10—4

2

a

1.5 × 10—3

1.00

3.6 × 10—4

3

2 × 10—3

3 × 10—3

2.00

1.8 × 10—4

4

4 × 10—3

3 × 10—3

1.00

7.2 × 10—4

 

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

①設計實驗2和實驗4的目的是                             ；

②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                  。

 

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