下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來的是（　�。�
A、NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3
B、CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl
C、KCl  HCl  NaOH  BaCl2
D、NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：不加其他試劑進行物質鑒別，則需要根據(jù)物質兩兩之間的反應，然后根據(jù)反應現(xiàn)象的不同進行判斷，解答該類題目時一般先看顏色、聞氣味，再相互反應根據(jù)化學特性進行判斷，然后用已鑒別出的物質作已知物再去鑒別其它物質，出現(xiàn)不同現(xiàn)象時方可鑒別．
解答： 解：A．NaCl、HCl、H2SO4都能與AgNO3反應生成沉淀，不用其它試劑不能鑒別，故A錯誤；
B．CuSO4溶液呈藍色，可鑒別NaOH，生成藍色沉淀，硫酸銅可鑒別BaCl2，可生成白色沉淀，故B正確；
C．NaOH只與HCl反應，且沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；
D．NaOH、KOH都能與MgCl2反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意不用其他試劑檢驗時可利用顏色或滴定順序變化分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1，△H1=218.4kJ?mol-l（反應Ⅰ）
1
2
CaSO4（s）+2CO（g）?
1
2
CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=-87，8kJ?mol-l（反應Ⅱ）
（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的△H=
 
；平衡常數(shù)K=
 
（用K1，K2表示）．
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數(shù)據(jù)如下：
t/s050100150200
C（CO）/mol．L-21.51.10.80.8
前100s 內v（SO2）=
 
mo1?L-1?s-l，平衡時CO的轉化率為
 
．
（3）若只研究反應Ⅱ，在不同條件下其反應能量變化如圖1所示：圖中曲線a到曲線b的措施是
 
，恒溫恒容時，下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
B．v（CO）=v（CO2）
C．CO的轉化率達到了最大限度
D．體系內氣體壓強不再發(fā)生變化
（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的 量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）反應的影響，實驗結果如2圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉化率最高的是
 
．
②圖象中T2
 
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是（　�。�
A、鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉
B、鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅
C、氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸鈉
D、氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋁鐵合金與375mL 2mol/L的硝酸反應生成3.36L NO（標準狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　　）
A、150 mL
B、200 mL
C、450 mL
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑可一次性鑒別BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶無色水溶液的是（　　）
A、NH4Cl
B、Na2SO4
C、FeCl3
D、稀H2S04

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（　　）
A、無水硫酸銅
B、CuSO4?5H2O
C、濃硫酸
D、金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池．一種制備Ni2O3的方法是電解NiCl2得Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應后轉化為Ni2O3．其電解制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．如圖為電解裝置示意圖，電解池兩極用陽離子交換膜隔開．請回答下列問題：
（1）該電解池的陽極材料可選用
 
（填序號）
A．鐵       B．Cu       C．石墨          D．鎳
（2）加放適量硫酸鈉的作用是：
 

（3）電解過程中，陰極附近溶液的pH
 
，陽極附近溶液的pH
 
（填“升高”、“不變”、“降低”）．
（4）寫出Ni2+轉化為Ni3+的離子方程式：
 

（5）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O 
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
寫出下列電極反應式：①放電時的正極：
 
②充電時的陰極：
 

（6）電池充電時，電池的負極應接外電源的
 
（填正極或負極）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）?2C（氣）△H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A減小壓強A的轉化率
B升高溫度混合氣體平均分子量
C升高溫度A的濃度
D增加壓強B的轉化率
A、AB、BC、CD、D

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