【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40%

【答案】D

【解析】

A、在一定溫度和壓強下，氣態(tài)物質(zhì)各種氣態(tài)分子間距離是確定的，物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定，A錯誤；

B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，溫度、體積相同，但是不知壓強是否相同，不能得知是否物質(zhì)的量相同，因此也不知道質(zhì)量是否相同，B錯誤；

C、稀釋過程中溶液密度變小，溶液體積大于原來2倍，濃度小于9mol/L，C錯誤；

D、，得，硫酸溶液濃度越小，密度越小，7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40% ，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________ g。

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _________ 。

A、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質(zhì)量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動

B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對所配濃度影響的對應操作一定是（填寫字母）偏小的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

填寫下列空白：

（1）寫出化學式：A_____，E____。

（2）寫出反應④的化學反應方程式：______。

（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時c(B)為0.38 mol／L

B. 830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆�？梢蕴岣叻磻霓D(zhuǎn)化率

B. 已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應

C. 該反應加入催化劑是為了加快反應速率

D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、磷元素在化學中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應用于開發(fā)新型儲氫材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域。回答下列問題。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有___（填標號）

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為____，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖]。

讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。

（4）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___；判斷該物質(zhì)在水中___（填寫“易溶”或者“難溶”），并加以解釋____。

（５）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體中Na+的配位數(shù)為___。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=___(用含ρ、NA的最簡式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5

D

D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價

E

E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理

F

F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)E與D可以按原子個數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為________________________________。

E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式__________________________(用相應化學式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學鍵類型是_______。

(4)將A、C的單質(zhì)用導線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：a、萃取分液法；b、加熱分解； c、結(jié)晶法； d、分液法； e、蒸餾法； f、過濾法； g、滲析法

①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

②______分離水和苯的混合物

③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl

④______分離碘和四氯化碳

（2）實驗室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①實驗需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低_____________。

A．溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B．定容時仰視容量瓶的刻度線。

C. 未冷卻即進行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸餾水

E．如果加水超過了刻度線，取出溶液使液面恰好到刻度線。

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