某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內收集到無色無味的單質氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫出相應的化學方程式_____________;
(3)E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
(4)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是:________________________若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(2Cu+ →Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O: 。
(6)此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢,測得干燥管D增重m克,裝置F測得氣體的體積為n升(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
(1)分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰
(2)還原 3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O
(3)吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D
(4)將右側的漏斗緩慢上下移動,使左右兩管內液面相平,而且視線要平視。偏小
(5)取少許樣品,加入稀H2SO4(或稀鹽酸),若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質中含有Cu2O,反之則沒有
(6)9n / 11.2m
解析試題分析:(1)儀器a的名稱分液漏斗。此題是實驗室中常用濃氨水加熱或將濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰上,利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來促使氨氣溢出。實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內收集到無色無味的單質氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性,相應的化學方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
(3)E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D。
(4)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是:將右側的漏斗緩慢上下移動,使左右兩管內液面相平,而且視線要平視。若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準管的液面,則量氣管中氣體的壓強大于大氣壓強,這時量氣管中氣體的體積將偏小。
(5)檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O:取少許樣品,加入稀H2SO4(或稀鹽酸),若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質中含有Cu2O,反之則沒有
(6)干燥管D增重mg,即吸收水蒸氣的質量是mg,裝置F測得氣體的體積為nL,就是N2在標準狀況體積是nL。n(H2O):n(N2)=(mg÷18g/mol):(nL÷22.4L/mol)="11.2m:9n." 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(9n×2): (11.2m×2)= 9n/11.2m
考點:考查儀器的識別、應用和氨氣的實驗室制法及性質等知識。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。
(1)利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌,X的分子式為 。
(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比,常以百分數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測液;準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重復測定2次,所得的相關數(shù)據(jù)如下表:
滴定序號 | 待測液體積/mL | 標準液滴定管起點讀數(shù)/mL | 標準液滴定管終點讀數(shù)/mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在; 。
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】 硫的質量確定:
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
編號 | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4 溶液/mL | KMnO4 溶液/mL | 溶液褪 色時間/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0(另加少量可溶 于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化學興趣小組欲測定其化學式,實驗設計如下:
實驗I:稱取一定質量的A,加熱分解至恒重。
實驗Ⅱ:稱取一定質量的A與足量的酸反應,測量生成CO2氣體的質量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH2SO4,其它試劑任選。)
回答下列問題:
(1)儀器乙的名稱為________。
(2)請選擇必要的裝置完成實驗II,正確的連接順序為________ (按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實驗I,可在實驗II結束后,在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水,用無灰濾紙過濾,用蒸餾水洗滌反應容器2?3次,將洗滌液過濾,洗滌沉淀2?3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的________原則(填字母編號)。
A.科學性 | B.安全性 | C.可行性 | D.簡約性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產、生活中應用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產物的成分。已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度:NO2 21℃、NO -152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→C→_______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________。
(2)關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后, A中產生紅棕色氣體.
①確認A中產生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
(3)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________.
如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是______________________________。
(4)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
(5)工業(yè)生產中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染,可采用如下方法處理氮氧化物:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為:___________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(1)某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產水泥,硫酸返回用于生產磷銨。其生產流程圖如下:
①操作b的名稱是濃縮、冷卻、 。
②如反應II的產物是兩種酸式鹽,則物質B中溶質的化學式是 。
③若在實驗室中對反應II產生的氣體用 吸收。
④該生產流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產物的綜合利用,該生產流程體現(xiàn)的基本思想是 。
(2)為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質量分數(shù),實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時,在A中加入mg磷銨樣品,關閉止水夾a.打開止水夾b,向A中加入足量的濃NaOH溶液,完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題:
①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象 。
②裝置B的作用是 ,裝置D的作用是 。
③實驗過程應該在何時鼓入空氣?答: (填“開始前”、“過程中”或“反應后”)
④如某次測定的銨態(tài)氮的質量分數(shù)明顯偏低,則可能的原因是 (填字母)。
A.磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應 | B.A和B中殘留了一定量的氨氣 |
C.氫氧化鈉溶液的濃度太大 | D.鼓氣過快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
實驗1:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應,產生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設
該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下假設:
假設1:可能為 。
假設2:可能為MgCO3。
假設3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測:
實驗序號 | 實驗 | 預期現(xiàn)象和結論 |
實驗II | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | |
實驗III | 取實驗I中的白色不溶物,洗滌,加入足量 | ; 白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗IV | 取實驗I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產生白色沉淀;溶液中存在 離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是
A.鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素 |
B.地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 |
C.近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質 |
D.汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產物 |
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