7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA
B．常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

分析 A、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)況，不能根據(jù)氣體摩爾體積為22.4L/mol來計算；
C、CO2和SO2中均含2個氧原子；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底．

解答 解：A、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)況，不能根據(jù)氣體摩爾體積為22.4L/mol來計算，故其物質(zhì)的量不是0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.1NA個，故B錯誤；
C、CO2和SO2中均含2個氧原子，故0.05mol混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol即0.1NA個，與混合氣體中兩者的比例無關(guān)，故C正確；
D、1.4g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，0.3g氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，但氨氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故生成的氨氣分子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
（5）操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥等．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點(diǎn)即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上．其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該晶體是離子晶體
B．M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價
C．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價
D．M的離子位于上述晶胞體心，呈+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，18O原子應(yīng)存在于（　　）
A．乙酸乙酯中B．乙酸中
C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質(zhì)量 密度/g•cm-3  沸點(diǎn)/℃溶解度g/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882 126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH（OH）CH3．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟 ①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：正丁醇，濃硫酸，冰醋酸．
（4）步驟 ②中，用 10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步驟 ③在進(jìn)行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高，（填“高”或“低”）原因是會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇
（6）該實(shí)驗(yàn)生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　　）
A．用結(jié)晶的方法分離汽油和水
B．用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙
C．用重結(jié)晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
D．蒸餾法分離乙酸（沸點(diǎn)118．）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　�。�
A．加熱蒸餾
B．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）1mol A與NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量是2mol．
（2）1mol A與金屬鈉在一定條件下充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為33.6L．
（3）A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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