下列離子反應不能發(fā)生的是(　　)

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4


D

【解析】反應要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質，導致離子濃度減小，離子反應就能發(fā)生。A項生成了氣體CO2和水，B項、C項生成了沉淀，所以反應能發(fā)生。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ熱量，熱化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在5 mL 0.05 mol·L－1的某金屬氯化物的溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如下圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（    ）。

       

A．+l    B．+2    C．+3    D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），所加試劑或采用的提純方法正確的是（    ）。

A．NaCl固體（Na2CO3固體）：加水過濾

B．KNO3溶液（NaCl）：過濾

C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中

  D．CuSO4溶液（Cu粉）：過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于非電解質的是(　　)

A．NH3            B．(NH4)2SO4                C．Cl2    D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中，可大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ 

B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ 

D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子。

(1)當溶液中有大量H＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（    ） 

A．950mL，111.2g      B．500mL，117g    C．1000mL，117g      D．任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

（1）a儀器的名稱為：                ，實驗前要進行                。

裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。

（2）濃硫酸    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是                            。

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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