【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，48gO3含有的氧原子數(shù)3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

C．0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-數(shù)目為NA

D．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．常溫下，48gO3含有的氧原子數(shù)＝3NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO的物質(zhì)的量＝33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，其中含有的原子數(shù)是3NA，B正確；C．0.5mol·L-1CaCl3溶液的體積不能確定，則不能計(jì)算其中含有的Cl-數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．17gNH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol=1mol，其中所含的電子數(shù)為10NA，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a

D．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為( )

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①_______________：②___________

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______（填序號(hào)）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有____，將儀器指補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②的進(jìn)水口是＿（填“f”或“g”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯(cuò)誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關(guān)。下列物品與對(duì)應(yīng)的材料相匹配的是（ ）
A.光導(dǎo)纖維——硅酸鹽材料
B.透明飲料瓶——合金材料
C.純棉織物——合成纖維材料
D.橡膠輪胎——有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問(wèn)題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測(cè)定結(jié)果見(jiàn)下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍。

②此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯與氯氣反應(yīng)

C．乙烯與氯化氫反應(yīng) D．乙炔與氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的有( )個(gè)

①.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的 N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA

③.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

④.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

⑤．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

⑥．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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