如下圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯誤的是                    
A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
B．鋅電極上的反應：Zn-2e→Zn2+
C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D．a(chǎn)是陽極，發(fā)生氧化反應
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）利用下列反應：Fe+Cu2+===Fe2++Cu設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解質(zhì)溶液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液的名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池作電源時，正極材料是PbO2，負極材料是Pb，內(nèi)充稀硫酸，兩極總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，當電壓由2．0 V下降到1．85 V,應停止使用，進行充電，則陰極的電極反應式為(   )
A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
B．Pb-2e-Pb2+
C．PbSO4+2e-Pb+SO
D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出0.15 mol氣體時，H2SO4恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池敘述正確的是(    )
A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B．在原電池中失去電子的一極是陰極
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．原電池的負極發(fā)生的是還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應可簡化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是
A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應
B．工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應
D．長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是：
A．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
B．一段時間后，電解質(zhì)溶液中的硫酸根濃度減少
C．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質(zhì)量減少
D．一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是
A．銅極為負極B．電子從銅沿導線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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