（4分）用20mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度________________。

 

0.5 mol/L

解析:隨著反應的進行，濃H2SO4會變稀，即反應后溶液中含有H2SO4和CuSO4。

被還原的H2SO4為：n(SO2)＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。

根據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4�。O2↑＋2H2O

                                         0.05mol       0.05 mol

可得　c(CuSO4)＝＝0.5 mol/L。

 

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A.用50mL 8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標準狀況下，將1 g鋁片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

C.向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

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給定條件下，加點物質(zhì)能完全消耗于化學反應中的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵粉

C．常溫下，將1g鋁片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮氣和6mol氫氣反應

 

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（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應中共消耗HNO3的物質(zhì)的量為              

（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質(zhì)的量濃度為            

（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                     。

 

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