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作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是（）

A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA

B．RaSO₄難溶于水和強酸

C．RaCO₃不能與鹽酸反應

D．Ra(OH)₂是一種兩性氫氧化物

試題分析：該元素的原子序數(shù)是88，位于元素周期表的第七周期第ⅡA族，A不正確；硫酸鋇等是難溶性物質(zhì)，也不溶于酸，則關鍵元素周期律可知RaSO₄難溶于水和強酸，B正確；碳酸鈣能與鹽酸反應，則RaCO₃也能與鹽酸反應，C不正確。氫氧化鋇是強堿，所以Ra(OH)₂也是強堿，答案選B。
點評：該題是中等難度試題的考查，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于激發(fā)學生的學習興趣，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；填寫下列各空。
（1）原子種類由________決定。　　（2 ）元素種類由________決定。
（3）相對原子質(zhì)量由________決定�！　� （4）核電荷數(shù)由________決定
（5）元素的化合價主要由________決定。（6）元素的化學性質(zhì)主要由________決定�！�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關系式錯誤的是

A．n=m+11

B．n=m+25

C．n=m+10

D．n=m+1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。
下列敘述中不正確的是（）

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX₂、ZX₂的化學鍵類型相同

C．WX₂是以極性鍵結合成的直線型分子

D．原子半徑大小順序是W<X<Y<Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：A         ；B          ；C           。
（2）畫出D的原子結構示意圖_____；B在周期表的位置為第   周期   族。
（3）化合物A₂D的電子式是_______________。
（4）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________。（用化學式表示）
（5）B的最高價氧化物的結構式          。
（6）寫出單質(zhì)E與A₂D反應的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的比較，不正確的是（）

A．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI

C．原子序數(shù)：Cl＞S＞P

D．原子半徑：F＞O＞N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項	實驗事實	理論解釋
A．	NH₃溶于水形成的溶液微弱導電	NH₃是弱電解質(zhì)
B．	氮氣與氧氣反應條件苛刻	氮元素的非金屬性不強
C．	1體積水可以溶解600體積氯化氫氣體	氯化氫分子很穩(wěn)定
D．	HF的沸點高于HCl	HF分子間存在氫鍵