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近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

 
⑴汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數

K=   ▲  。（計算結果保留小數點后兩位數字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T1<T2）

①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      ▲     。
⑴0.11（1/9給分）   

催化劑

 
⑵①放熱    ②bc

⑶①－1160 kJ·mol-1     ② 2x CO + 2NOx       2x CO2 + N2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式　　　　　　　 。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓 　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO2的濃度 　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
比較此時正、逆反應速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下熱化學方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
（2）上述反應中屬于放熱的是       
（3）H2的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
（4）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為                         
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為                  
（6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3
試比較Q1，Q2，Q3的大小                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
則反應2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
①               寫出該反應的平衡常數表達式：K =                     
②               試判斷K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                           ；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
 
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應則測得中和熱會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復進行三次實驗的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數據如下：
    溫度
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度
T2/℃
溫度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25
 
27.3
 
2
25
25
 
27.4
 
3
25
25
 
28.6
 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．依據丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
B．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量必須相等
C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值大于理論值
D．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中不正確的是
A．化學反應都伴隨著熱能、光能、電能的變化B．化學反應一定有新物質生成
C．化學反應是舊鍵的斷裂，新鍵的生成的過程D．中和反應為放熱反應

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