鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________________

(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為________________(填代號)。

a．氫氧化鈉溶液                                           b．硫酸溶液

c．氨水                                                        d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、________(填操作名稱)、洗滌。

④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

Fe2＋＋ClO－＋__________===Fe(OH)3↓＋Cl－＋________

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為________(填代號)。


答案：(1)①取少量濾液B加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素(其他合理答案均可)�、赾�、圻^濾�、�2　1　5H2O　2　1　4

(2)B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

若反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7，時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷t2時改變的是什么條件：t2時________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是                                                    (　　)

A．上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含等物質的量濃度的Fe3＋、NH、H＋、Al3＋溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成物依次產(chǎn)生的順序是(　　)

A．Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

B．Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O

C．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

D．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。

下列分析錯誤的是(　　)

A．AB段的反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

C．混合酸中NO物質的量為0.4 mol

D．混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

C．無色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學—選修3物質結構與性質]（15分）

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應：

2W+XZ2  X+2WZ

回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是             （用元素符號表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是        （填化學式），該分子中中心原子以          雜化。

（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在           （填序號）。

A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                              。

（5）T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

① [T(NH3)n]+中n=         。

② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈             型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似

（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離

子的配位數(shù)均為         。

②已知WZ的密度為a g/cm3，

則WZ中距離最近的陽離子間的距離為

                  pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       標準狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個HCl分子

③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣　⑤2 mol氦氣　⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是

    A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸

    B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗

    C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶

    D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳

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