甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代.若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基取代,則可得到的分子如圖,對(duì)該分子的描述,不正確的是( 。
A、化學(xué)式為C25H20
B、所有碳原子都在同一平面上
C、此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體
D、此物質(zhì)屬烴類物質(zhì)
考點(diǎn):常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式;
B.甲烷是正四面體;
C.氫原子的種類等于一氯代物的種類;
D.烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物.
解答: 解:A.分子中含有4個(gè)苯環(huán),共含有25個(gè)C和20個(gè)H,則分子式為C25H20,故A正確;
B.分子中含有飽和烴基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有碳原子不可能在同一平面上,故B錯(cuò)誤;
C.由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知,苯環(huán)上含3種H,則此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種,故C正確;
D.該有機(jī)物C和H元素,屬于烴類,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力,注意把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu),為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能用來(lái)鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無(wú)色液體的一種試劑是( 。
A、金屬鈉
B、溴水
C、氫氧化鈉溶液
D、新制的Cu(OH)2懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( 。
A、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
B、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
C、含亞鐵離子的補(bǔ)血藥丸采用糖衣包裹
D、充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序正確的是( 。
A、CH4<H2O<HF<SiH4
B、SiH4<CH4<H2O<HF
C、SiH4<HF<CH4<H2O
D、H2O<CH4<HF<SiH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是( 。
A、C2H6
B、C4H10
C、C2H4Cl2
D、C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
C、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為
 

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,21.6gA單質(zhì)與1.20mol Cl2完全反應(yīng),生成0.8molAClx,則x=
 
,A的摩爾質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B、4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C、12.5mL16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在體積為1L的容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(3)某溫度下,若平衡濃度符合c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃,若該溫度下以1mol CO2和3mol H2為反應(yīng)物,達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)熱是
 
kJ.

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