【題目】海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

A. 單質(zhì)溴 B. 單質(zhì)鎂 C. 燒堿 D. 食鹽

【答案】D

【解析】試題分析：A．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度，實(shí)驗(yàn)時(shí)將樣品放置于D中。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用 。

(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。

裝置E中堿石灰的作用是 。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。

(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c（K＋）＜c（Cl－）

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。

(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。

(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時(shí)間而變化

(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為________L。

(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有

A．無色、無味 B．容易液化、難溶于水

C．有漂白性，能使品紅溶液褪色 D．和水反應(yīng)生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)二氧化碳的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為0.03%

B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸

C. 過多的二氧化碳排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

D. 干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：

據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是

A. 電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大

B. 電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為：

C. 電池充電時(shí),陽極周圍溶液的的PH不斷減小

D. 電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為：2+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的離子組合是（ ）
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
B.Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

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