13．如圖是某烴分子的球棍模型．關(guān)于該烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCHB．所有原子位于同一平面內(nèi)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)

分析 該模型是烴分子模型，每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)H原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)模型知，該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，為丙炔，性質(zhì)較不穩(wěn)定，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該模型是烴分子模型，每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)H原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)模型知，該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，為丙炔，
A．炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中要寫(xiě)出碳碳三鍵，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有甲基結(jié)構(gòu)，所以所有原子不能共面，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．含有碳碳三鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯
B．用如圖1所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．用如圖2所示裝置除去乙醇中的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．二次電池又叫可逆電池，下列電池不屬于二次電池的是（　�。�
A．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池B．鉛蓄電池
C．氫氣燃料電池和甲烷燃料電池D．鎳鎘電池和鋰電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置　
②金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是學(xué)變化　
③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　
④將銅鋅原電池用含KCl的鹽橋相連時(shí)，鹽橋中的Cl-會(huì)移向正極區(qū)  
⑤利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法．
A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上，下列金屬冶煉需要采用電解法的是（　�。�
A．AgB．CuC．FeD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．12C和14CB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．和 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，可將有機(jī)反應(yīng)分為不同的類(lèi)型．
①下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是c（填字母）．

②一定條件下，下列物質(zhì)能被氧化成醛類(lèi)物質(zhì)的是b（填字母）．

（2）化合物C 是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成：

①物質(zhì)A中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)．
②物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、醚基．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
④物質(zhì)A可在一定條件下，由與O2反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2． A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，E和其它元素既不同期也不同主族，B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，A和E可組成離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中“●”代表陽(yáng)離子，“○”代表陰離子．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出A元素氫化物的水溶液中的電離方程式HFH++F-．
（2）D在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族，B原子的電子排布1s22s22p63s1．
（3）A和E形成化合物的電子式，其晶體類(lèi)型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．m g Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2還原，固體質(zhì)量減少4.8g；若將等質(zhì)量的混合物加入足量的稀硝酸中，產(chǎn)生2.24LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．有關(guān)該混合物的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的H2和硝酸的物質(zhì)的量之比為3：1
B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol
C．混合物中鐵原子的物質(zhì)的量為0.3mol
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol

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