將a mol　Na2O2與b mol　NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱至250℃，讓其充分反應(yīng)(設(shè)Na2O2先與NaHCO3分解出的CO2反應(yīng)，將CO2消耗后，才與H2O反應(yīng))．

(1)當(dāng)a與b按不同比值進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，分析剩余固體和排出氣體的成分，完成下表中空白處：

(2)當(dāng)氣體為H2O(氣)和O2且兩者物質(zhì)的量相同時(shí)，求原混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是多少？

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)a∶b＝2∶3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河南省新鄉(xiāng)市2009－2010學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：013

將15 mL　2 mol·L－1　Na2　CO3溶液逐滴加入到40 mL，0.5 mol·L－1　MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

[　　]

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

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科目：高中化學(xué) 來源：內(nèi)蒙古赤峰市平煤高中2011屆高三第一次學(xué)情測試化學(xué)試題 題型：058

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：

2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2．根據(jù)要求回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解，因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH．

①反應(yīng)過程中，錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)．

②測量錐形瓶中溶液pH時(shí)，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是________________．

③若實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH已接近于7．此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________．

(3)已知：2Na2　S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2　S4O6．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理，可即獲得Na2　S2O3　5H2O晶體．為測量其純度，取晶體樣品m g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是________．

(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63 g，反應(yīng)時(shí)間為30 min)：

①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a＝________

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行________次對(duì)比實(shí)驗(yàn)

③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．為什么？

答：________________．

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