已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10Ksp(AgI)=1.5×10—16 Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是:                                         (   )

A.AgCl>AgI> Ag2CrO4                          B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgI>AgCl                          D.Ag2CrO4>AgCl>AgI

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省(六校)高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4為磚紅色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中,Ag+濃度由大到小順序是                      �,F(xiàn)將等體積2.0×10—4 mol·L1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合,若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,則Na2CrO4溶液至少濃度為                mol·L1。

(2) 在室溫下,向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸,溶液由黃色轉變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7,該平衡轉化的離子方程式為                                 。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2,鑒別時發(fā)生的離子方程式為                                

(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72離子會造成鉻污染,排放前先將Cr2O72還原成Cr3+,并轉化成Cr(OH)3除去,工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl,以鐵為電極進行電解,同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高,溶液由酸性轉變?yōu)閴A性。在以上處理過程中,寫出其陽極電極反應式:            ,Cr2O72轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為:                      。

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可測定溶液中的c(Cl)�?傻稳霂椎�              溶液為指示劑,滴定的終點現(xiàn)象為                                 。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆福建省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.5×1016 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是( �。�

A.AgCl>AgI> Ag2CrO4                      B.Ag2CrO4>AgCl>AgI

C.AgCl> Ag2CrO4>AgI                      D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

 

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科目:高中化學 來源:2013屆湖北省襄陽市四校高二上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

已知:Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 ,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(  )

A、AgCl>AgI>Ag2CrO4                 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI

C、Ag2CrO4> AgCl> >AgI       D、Ag2CrO4> AgI> AgCl

 

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