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有甲、乙兩瓶CH3COOH稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，則c（甲）
 
c（乙）．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CH3COOH稀溶液中pH越大，氫離子濃度越小，則酸的濃度也越小，據(jù)此分析．
解答： 解：CH3COOH稀溶液中pH越大，氫離子濃度越小，則酸的濃度也越小，已知甲的pH=a，乙的pH=a+1，則乙的pH大，則乙的氫離子濃度小，所以乙的CH3COOH的濃度也小，所以醋酸的濃度c（甲）＞c（乙）；
故答案為：＞．
點評：本題考查了溶液濃度大小與pH的關系，題目難度不大，注意把握稀溶液中pH越大，氫離子濃度越小，則弱酸的濃度也越�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是
 
，電極反應為
 
；電解溶液為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是（　　）
A、蒸餾水B、乙酸
C、無水乙醇D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

“金、銀、銅、鐵、錫“俗稱五金．這五種金屬中，不能與稀硫酸反應的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用NH4Cl進行如下實驗，試判斷產生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用離子方程式表示為
 
；
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為
 
；
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）．
①
 
和
 
的物質的量之和等于0.1mol（用微粒符號填空，下同）；
②
 
和
 
的物質的量之和比OH-多0.05mol．
Ⅱ．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛(wèi)星送入太空預定轉移軌道．該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4），在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量．下列說法正確的是（　�。�
A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B、該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C、CO2是氧化產物，N2是還原產物
D、每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）KAl（SO4）2與Ba（OH）2反應
 
；
（2）CO2與NaOH反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
B、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
C、碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多
D、硫酸氫鈉屬于酸類，其水溶液顯強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol?L-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol?L-1）反應．以下結論中，不正確的是 （　�。�
A、上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
B、生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D、鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強

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