下列說法不正確的是（　　）
A、銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C、光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D、光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2
考點：硝酸的化學性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計算,硅和二氧化硅
專題：
分析：A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氫離子和硝酸根，銅可以與氫離子和硝酸根反應；
B、二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
14
46
，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
32
46
，計算氮元素與氧元素的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算氮原子與氧原子物質(zhì)的量，結(jié)合根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目；
C、制造光纖的基本原料是SiO2；
D、氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解產(chǎn)生氧氣；
解答： 解：A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氫離子和硝酸根，銅可以與氫離子和硝酸根反應，故A正確；
B、二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
14
46
，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
32
46
，故46g混合氣體氮元素質(zhì)量為46g×
14
46
=14g，氮原子的物質(zhì)的量為1mol，氧元素的質(zhì)量為46g×
32
46
=32g，所以氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故46g混合氣體含有的原子總數(shù)為（1mol+2mol）×NAmol-1=3NA，故B正確；
C、制造光纖的基本原料是SiO2，故C正確；
D、氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解生成氯化氫和氧氣，所以逸出的氣體是氧氣，故D錯誤．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意銅和氫離子、硝酸根反應但不和氫離子或者硝酸根反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖①-?分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是
 
、②的電子式為
 
．
（2）圖中涉及的氧化還原反應共有
 
個．
（3）③與④反應的化學方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和
 
⑦的混合
 
氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A、若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B、周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C、除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

小李同學準備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）小李同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是
 
和_
 
．
（3）小李同學通過計算，決定用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫化學式）
（4）配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、蟻醛的最簡式：CH2O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、氮原子最外層電子軌道表示式
D、NH4Br的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素．
（1）碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
同位素相對原子質(zhì)量豐度（原子分數(shù)）
12C12（整數(shù)，相對原子質(zhì)量的基準）0.9893
13C13.0033548260.0107
請列出碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式
 
．
（2）Si原子的14個電子排布在
 
個能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個未成
對電子的元素的最外層電子排布式為
 
．
（3）SiO2用途廣泛，以下敘述錯誤的是
 
．
a．SiO2是二氧化硅的分子式         
b．SiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子
c．SiO2是酸性氧化物              
d．SiO2熔沸點較高，屬于原子晶體
（4）通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)．以下敘述正確的是
 
．
a．Si原子難以形成Si4+            
b．SiF4是有極性鍵的非極性分子
c．固態(tài)SiF4是原子晶體        
d．相同壓強時，SiF4的沸點高于SiCl4
（5）Fe3O4 可以寫成FeO?Fe2O3，也可寫成鹽的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2價的Pb和
+4價的Pb，請將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式
 
，寫成鹽的形式
 
．
（6）Pb的+2價化合物穩(wěn)定，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2．寫出Pb3O4與鹽酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
B、在強堿溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
C、在強酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、在強堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四種溶液，置于A、B、C、D四支試管中，進行下列實驗：
（1）把A和B中的溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀
（2）把A和D中的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀
（3）把C和D中的溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀
由上述現(xiàn)象判斷A、B、C、D四支試管中盛放的溶液分別是
 
，
 
，
 
，
 
．有關(guān)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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