部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是

A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+
B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
D．V＝448

AD

解析試題分析：A、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應(yīng)，所以一定不含有+3價鐵離子，硫酸過量含有氫離子，故A正確；B、固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol＝2.24g，故B錯誤；C、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24＝3.52g，故C錯誤；D、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol＝0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故D正確，答案選AD。
考點：考查金屬鐵、銅及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語不能正確解釋相關(guān)事實的是

A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過程：

催化劑

C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓

D．汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO ="==" 2CO2 +N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4．6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0．3NA
B．標準狀況下，22．4 mL Br2所含的分子數(shù)為0．001NA
C．標準狀況下，22．4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0．02 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )

A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵
B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子
C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，1mol甲基()所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋
B．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于9.8%
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g
D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

查看答案和解析>>

同步練習冊答案