Question

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）；增大
（2）高；其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越�。豢倝簭姴蛔儠r，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當(dāng)于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運算濃度熵小于K，故平衡正移）
（3）氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動
【解析】解：（1）已知B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1 ， 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K= ，已知溫度升高時轉(zhuǎn)化率增大，平衡正移，所以K增大；故答案為： ；增大；（2）①其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡正移，平衡轉(zhuǎn)化率越大；根據(jù)圖象分析，壓強越大，轉(zhuǎn)化率越小，
故答案為：高；其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越�。虎诟鶕�(jù)分壓對平衡移動的影響分析可知：總壓強不變時，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當(dāng)于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運算濃度熵小于K，故平衡正移）；
故答案為：總壓強不變時，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當(dāng)于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運算濃度熵小于K，故平衡正移）；（3）O2與反應(yīng)生成的氫氣反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，所以平衡正移有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，
故答案為：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動．
（1）根據(jù)反應(yīng)方程式書寫K的表達式，根據(jù)溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，判斷K的變化；（2）①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)物對平衡的影響；根據(jù)圖象分析，壓強對平衡的影響；②根據(jù)分壓對平衡移動的影響分析；（3）O2與反應(yīng)生成的氫氣反應(yīng)，且反應(yīng)放熱．