Question

（16分）某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42–： ，

則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：

①提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設(shè)2：溶液中存在 ；

假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。

②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取	若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立； （2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。
步驟2：

Answer 1

（1）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

（2）（4分）2H2O H2SO4（3） ①假設(shè)2：Fe2+、H2SO3（2分）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步聚1：向試管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液（2分）
步驟2：另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液（2分）	1.若品紅溶液紅色褪色，假設(shè)2成立（1分）； 2.若品紅溶液不褪色，結(jié)合步驟1中的（2）則假設(shè)3成立（1分）

【解析】

試題分析：（1）離子檢驗(yàn)通常的步驟：取樣、加試劑、描述現(xiàn)象、下結(jié)論，檢驗(yàn)SO42–要用鹽酸酸化再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則有SO42–。

（2）根據(jù)方程式中兩邊的原子種類和個(gè)數(shù)要相同，確定另一種反應(yīng)物是H2O，在配平方程式，氧化產(chǎn)物一定要在生成物中找，氧化產(chǎn)物是由還原劑生成的所以是H2SO4。

（3）①假設(shè)1 中是Fe3+ 過量，H2SO3完全反應(yīng)，假設(shè)3是Fe3+和H2SO3 二者恰好完全反應(yīng)，那么假設(shè)2應(yīng)該是H2SO3 過量，F(xiàn)e3+不足，這樣的話溶液中就存在Fe2+和H2SO3，沒有Fe3+

②根據(jù)步驟1的預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論可知是檢驗(yàn)Fe3+，所以加入的試劑是0.1mol/LKSCN

驗(yàn)證“假設(shè)2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同時(shí)氧化Fe2+和H2SO3；只有選用品紅，

由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體，F(xiàn)e3+可以氧化H2SO3，故Fe3+與H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品紅驗(yàn)證了H2SO3的存在就不必再驗(yàn)證Fe2+。

考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、科學(xué)探究能力。