Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、18 g N

  H

  + 4

  中所含的電子數(shù)為10N_A
• B、0.1mol Fe與足量的I₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒產(chǎn)生8L的CO₂
• D、28g C₃H₆與C₂H₄的混合物完全燃燒可生成88g CO₂

Answer 1

分析：A、計算出銨離子的物質(zhì)的量，1mol銨離子含有10mol電子；
B、碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是碘化亞鐵；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無法計算辛烷的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)C₃H₆與C₂H₄的最簡式CH₂計算出含有碳原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子守恒計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答：解：A、18g銨離子的物質(zhì)的量巍峨1mol，含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B、0.1mol鐵與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，辛烷不是氣體，無法計算1L辛烷完全反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、C₃H₆與C₂H₄的最簡式為CH₂，28g混合物中含有2mol最簡式，含有2mol碳原子，根據(jù)碳原子守恒，完全燃燒可以生成2mol二氧化碳，生成的二氧化碳的質(zhì)量為88g，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷的狀態(tài)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．