甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ

B．1個CH3OH分子與1個水分子反應(yīng)生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49．0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和

D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ

 

C

【解析】熱化學方程式中，化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量，A、B錯誤；C項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高；D項，由于液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以吸收的熱量應(yīng)大于49．0 kJ。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42-、OH－

 

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：

　

（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。

（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。

 

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煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。

A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度

C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題

3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

 

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火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________ kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（ ）

A．化學能 B．熱能 C．生物能 D．電能

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C．呈紅褐色

D．能透過半透膜

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是( )

甲乙丙丁

ACCOCO2Na2CO3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W

B.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

C.室溫下,0.1 mol· W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

D.Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

 

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