pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強堿與強酸溶液的體積比．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=
c(OH-)V堿-c(H+)V酸
V堿+V酸
，據(jù)此計算酸堿體積之比．
解答： 解：pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
則混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=
c(OH-)V堿-c(H+)V酸
V堿+V酸
=
0.1×V堿-0.01×V酸
V堿+V酸
，
解得：V（堿）：V（酸）=1：9，
答：強堿溶液與強酸溶液的體積比為1：9．
點評：本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（l）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學方程式：
①CO （ g ）+2H2（g）?CH3OH （ g ）△H1=-90kJ?mol-1
②CO （ g ）+H2O （ g ）=CO2 （ g ）+H2 （ g ）△H2=-41kJ?mol-1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 

（2）在壓強為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示；
①P1
 
P2 （填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正極的電極反應(yīng)式是
 
；放電時，H+移向電池的
 
（填“正”或“負”）極；
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、石灰水
C、偏鋁酸鈉D、硅酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液氨可用作致冷劑
B、向Fe（ OH ） 3 膠體中滴入過量的NaHSO4溶液，能使膠體發(fā)生凝聚而沉淀
C、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵
D、28g 乙烯和氮氣的混合氣體中含有NA個原子（戈代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
 
溶液呈
 
性；
Na2SO4
 
溶液呈
 
性；
CuCl2
 
溶液呈
 
性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25°C時，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；
（2）在NH4Cl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L（大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）；
（3）在Na2CO3溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI══I2+2KCl       
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3     
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B、Cl2＞Fe3++＞I2＞SO2
C、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2 L
B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NA
C、5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學獎．該反應(yīng)原理如下：
（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下：

（1）已知A 為羧酸，A→B的反應(yīng)類型是
 
，0.2mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
 
L（標準狀況下）．
（2）寫出反應(yīng)I的方程式
 
（注明條件）
（3）符合A分子式的羧酸類物質(zhì)有兩種，其中的一種經(jīng)過上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化成B，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C．

實驗室檢驗反應(yīng)III是否完全可用的試劑是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案