在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.NH3·H2O為1 mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35 g

B. 為1 mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18 g

C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17 g

D.氨水中NH3、NH3·H2O、三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1 mol

D 

解析：本題利用N原子守恒求解。N原子在氨水中會存在于NH3、NH3·H2O、三種微粒中，三種微粒各自的物質(zhì)的量雖然不等，但其總量與N原子總量相等，故答案為D。守恒是一種重要的化學(xué)思想，是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，所以在學(xué)習(xí)中要注意對守恒意識的培養(yǎng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
（1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
下列說法正確的是
C
C

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10-10．
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba2+）達(dá)到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
．
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，
不能
不能
（能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，充分反應(yīng)后判斷所得溶液的溶質(zhì)為何物及計算所得溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后，溶液的體積仍為1 L)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，則含有2NA個原子

B.NA個C2H2 分子中含有非極性共價鍵的數(shù)目為NA個

C.23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個

D.在1 L 1 mol·L-1 Na2S溶液中，含有NA個S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L 1 mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是  (   )

A．0L               B．8.96L             C．15.68 L           D．26.88L

 

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