鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

C

解析試題分析：依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說(shuō)明CaCO3的溶解度小于CaSO4，故A正確；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B正確；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡，故D正確；故選C。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的分析判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：25℃時(shí)，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是

A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說(shuō)法正確的是

A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大 
B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－) 
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) 
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（  ）

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸
C．向水中通入CO2氣體 D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下,某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A．Cl-B．HCO3—C．Na+D．NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　)

A．該溶液的pH小于7
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是       (　　)
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是      (　　)。

A．在常溫下，無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱

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