【題目】下列說法正確的是

A. SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色

B. NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因?yàn)樯A

C. 鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)都生成含三價(jià)鐵的化合物

D. OH－與Mg2+、Cu2+均因?yàn)樯呻y溶物而不能在溶液中大量共存

【答案】D

【解析】

A. SO2不能使品紅溶液永久性褪色，氯氣將品紅氧化，過程不可逆，故A錯(cuò)誤；

B. 固體碘受熱能變成氣體是因?yàn)樯A，NH4HCO3是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C. 鐵與硫反應(yīng)生成含二價(jià)鐵的化合物，鐵與氯氣反應(yīng)生成含三價(jià)鐵的化合物，故C錯(cuò)誤；

D. OH－與Mg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物，不能在溶液中大量共存，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2

C.硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2

D.濃硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時(shí),Na+通過陽(yáng)離子交換膜向右移動(dòng)

C. 轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g D. 消耗1molB2H6時(shí)負(fù)極參與反應(yīng)的n(OH-)為12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是

A. 濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO2、Cl2、NH3等氣體

B. 氨容易液化，常用作制冷劑

C. 硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體

D. Cl2、ClO2、O3均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置(圖中藥品均足量)：

（1）M的名稱是_________。

（2）燒杯乙中的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+或Cl-，以確保溶液呈電中性。當(dāng)鋅棒質(zhì)量變化6.5g時(shí),從M中進(jìn)入裝置乙內(nèi)的離子是__________，其濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是

A.拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律B.道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說

C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7。

（1）①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________，加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間，主要目的是____________________。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________

（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________。

（4）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結(jié)構(gòu)式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． ②欲收集干燥的ClO2 ， 選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閍→（按氣流方向，用小寫字母表示）

③裝置D的作用是 ．
（2）ClO2與Na2S的反應(yīng) 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸

品紅始終不褪色

①無_生成

另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩

②

有SO42﹣

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，

有白色沉淀生成

有Cl﹣生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為 ．

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