可逆反應(yīng)mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）

      A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體

      B、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+q

      C、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

      D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

A、D


解析:

已知A和C都是無(wú)色氣體，B、D的狀態(tài)和顏色均未確定。按A敘述，增加B的量，平衡體系顏色加深，證明B必為氣體，原因：可能B為有色氣體，才導(dǎo)致體系顏色加深，即使B為無(wú)色氣體，也因增大B濃度引起平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致有色氣體D濃度增大，使體系顏色加深，所以A正確。

增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變，在B、D狀態(tài)不明確的情況下m+n不一定等于p+q，B不正確。

升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確。

若B是氣體，增大A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，D正確

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對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）

A．b1>b2 t1>t2                             B．b1<b2t1<t2

C．兩圖中陰影部分面積相等                D．圖II中陰影部分面積更大

 

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（4分）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

 

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可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是

A．m>n，Q>0      B．m>n+p，Q>0    C．m>n，Q<0      D．m<n+p，Q<0

 

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對(duì)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列敘述中正確的是(   )

A該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是m=q

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成pmol C的同時(shí)消耗m mol A，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若該反應(yīng)的圖像如上圖所示，則m+n=p+q，T2 <T1

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v-t圖象如圖所示，如下關(guān)系正確的為（   ）

①a1=a2  ②a1＜a2  ③b1=b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2  ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧后圖陰影部分面積更大

A、②④⑤⑦         B、②④⑥⑧         C、②③⑤⑦         D、②③⑥⑤

 

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