Question

20．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；
③將銅絲放入氯化鐵溶液中．

• A． 實驗①中鐵釘做氧化劑
• B． 實驗②中Fe²⁺具有還原性
• C． 實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
• D． 上述實驗證明氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

分析 實驗①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，實驗②中發(fā)生2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，實驗③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．

解答 解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A錯誤；
B．實驗②中發(fā)生2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，F(xiàn)e²⁺化合價升高表現(xiàn)還原性，故B正確；
C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大．