Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，c中試劑為_(kāi)_______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為_(kāi)_______。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫(xiě)出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過(guò)量，原因是______________________________。

Answer 1

SO＋2H^＋===SO₂↑＋H₂O或HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O　硫化鈉和碳酸鈉混合溶液

(2)硫

(3)NaOH溶液

(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)

(5)若SO₂過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

[解析] (2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO₂，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過(guò)控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO₂溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而 Na₂S₂O₃遇酸會(huì)分解。