【題目】髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是 Nomex芳綸的合成路線圖：

(1)A的名稱為___________；④的反應類型為___________；G的結構簡式為___________。

(2)寫出反應②的化學方程式：___________。

(3)B的芳香族同分異構體H具有三種含氧官能團，其各自的特征反應如下：

a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應；c．可發(fā)生銀鏡反應

符合以上性質特點的H共有___________種。

(4)下列有關F的說法正確的是___________(填字母序號)。

A．F的分子式為C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團

C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸

(5)聚氨基酸類物質以其無毒易降解特性廣泛應用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請以CH3CH2COOH為原料，無機試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。

【答案】間二甲苯或1,3-二甲基苯 取代反應 +2HNO3+2H2O 10 AC 或或（合理即可）

【解析】

間二甲苯(A)被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B，B為；苯(C)發(fā)生硝化反應生成D，結合E的結構可知，D為，D發(fā)生還原反應生成E，B和E發(fā)生成肽反應生成F，F中還原羧基和氨基，可以反應生成高分子化合物G，G為，據(jù)此分析解答。

(1)A的結構簡式為，名稱為間二甲苯或1,3-二甲基苯；反應④是羧基和氨基發(fā)生的成肽反應，屬于取代反應；G的結構簡式為，故答案為：間二甲苯或1,3-二甲基苯；取代反應；；

(2)反應②為硝化反應，反應的化學方程式為+2HNO3+2H2O，故答案為：+2HNO3+2H2O；

(3)B為，B的芳香族同分異構體H具有三種含氧官能團，其各自的特征反應如下：a．遇FeCl3溶液顯紫色，說明一種含氧官能團為酚羥基；b．可以發(fā)生水解反應，說明一種含氧官能團為酯基；c．可發(fā)生銀鏡反應，說明一種含氧官能團為醛基；

符合以上性質特點的H有：酚羥基與醛基為鄰位，酯基有4種位置；酚羥基與醛基為間位，酯基有4種位置；酚羥基與醛基為對位，酯基有2種位置，共10種，故答案為：10；

(4)F為。A．F的分子式為C14H12N2O3，A正確；B．F中含有氨基、羧基和酰胺鍵(肽鍵)三種官能團，B錯誤；C．F中含有11種氫原子，核磁共振氫譜有11組吸收峰，C正確；D．F可以水解得到和，得不到氨基酸，D錯誤；正確的有AC，故答案為：AC；

(5) 以CH3CH2COOH為原料合成聚2-氨基丙酸，首先需要合成，在CH3CH2COOH的亞甲基中引入氨基，可以首先引入鹵素原子，再利用題中信息CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl轉化為氨基即可，合成路線為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應達平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）SO2、NOx、CO等氣體和可吸入顆粒物對環(huán)境的污染尤其嚴重，為了減少它們對環(huán)境的污染，通常采用下列措施進行處理：

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

可以在汽車的排氣管上安裝一個催化裝置，使汽車尾氣中的CO、NO轉化成無污染的物質，則該反應熱化學方程式為____________________________，該反應自發(fā)進行的條件是_________。

（2）通常將SO2經(jīng)過凈化后，與空氣進行催化氧化可制硫酸。不同溫度下向一恒容密閉容器中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖1所示。

①下列說法不正確的是________；

A．T2＞T1 B．該反應正向是吸熱反應 C．增大壓強一定以使平衡正向移動

D．其他條件不變，向平衡體系中再按物質的量之比為2 : 1充入SO2和O2，達到新的平衡后SO2平衡轉化率增大

②圖中B點的平衡常數(shù)Kp＝__________________________（提示：用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

③ 在壓強為p1 MPa下，將2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容積為2 L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得SO3氣體的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示，請在圖中畫出p2 MPa（p1＜p2 ）時平衡體系中SO3氣體的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線（表明p2 ）。 ______________

（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相應離子方程式表示）______________________________；常溫下，若用pH＝3的鹽酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，則用去兩溶液的體積關系：V(鹽酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定終點的判斷：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、C60和石墨 B、35Cl和37Cl C、和

D、乙醇和甘油 E、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

①互為同位素的是______________； ②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是__________； ④互為同分異構體的是_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min,裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是____________________________________。

ii分離產(chǎn)品：該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）含有雜質的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________；操作Ⅰ的名稱是___________。

iii純度測定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）.重復三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。

（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應采用___________法對樣品提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

(1)用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：____________________。

(2)已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為__________。

(3)Mn的外圍電子排布式為______________。

(4)下列有關說法正確的是________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結構)：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________。

A．同分異構體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________

NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。

(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是個___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012

B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

C. 點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結構如圖所示： 電池工作時，下列說法錯誤的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 負極上發(fā)生的電極反應為Li－ e－＝ Li＋

C. 該電池可用LiOH溶液作電解質

D. 電池工作時，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g

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