Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍．下列敘述正確的是（　　）

• A、Y可用于制造高性能可充電電池
• B、WX₃的沸點(diǎn)高于ZX₃
• C、W的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的最高價(jià)含氧酸的酸性
• D、原子半徑的大小順序：r_Z＞r_Y＞r_X

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Z和W的原子序數(shù)相差8，Z不可能是H元素，故Z、W處于同主族，Z處于第二周期、W處于第三周期，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，故核外電子總數(shù)為15，W為磷元素，則Z為氮元素；元素X的原子半徑最小，X只能處于第一周期，故X為氫元素；Y原子序數(shù)小于氮元素，Y元素和氫元素在一定條件下能形成YX，故Y表現(xiàn)+1價(jià)，H表現(xiàn)-1價(jià)，故Y為L(zhǎng)i元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z和W的原子序數(shù)相差8，Z不可能是H元素，故Z、W處于同主族，Z處于第二周期、W處于第三周期，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，故核外電子總數(shù)為15，W為磷元素，則Z為氮元素；元素X的原子半徑最小，X只能處于第一周期，故X為氫元素；Y原子序數(shù)小于氮元素，Y元素和氫元素在一定條件下能形成YX，故Y表現(xiàn)+1價(jià)，H表現(xiàn)-1價(jià)，故Y為L(zhǎng)i元素，
A．金屬Li可用于制造高性能可充電電池，故A正確；
B．NH₃分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性N＞P，故酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D．Li原子半徑最大、H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Li＞N＞H，即r_Y＞r_Z＞r_X，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意識(shí)記Li原子半徑在第三周期介于Mg、Al之間，Cl原子半徑在第二周期位置是介于Li、Be之間．