8．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對高低

分析 A．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還伴隨著能量的變化；
B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱反應(yīng)條件；
C．有的吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）能發(fā)生；
D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故A正確；
B．有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故B錯誤；
C．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，在常溫下就能進(jìn)行，碳能與二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，在加熱條件下反應(yīng)，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷等，難度不大．正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學(xué)式）．
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式：
①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在以下十種物質(zhì)中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3
⑨Na2O    ⑩H2O2
只含離子鍵的物質(zhì)有①⑨，含有非極性鍵的共價化合物是⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式，現(xiàn)有二烯烴C10H18與KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷二烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）
A．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液
D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是（　　）
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的
B．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉
D．太陽能電池板中的硅是二氧化硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成38.4t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H22.0t．
（2）將兩個石墨電極插入H2SO4溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2，構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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