16．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)-CH-，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．6種C．5種D．4種

分析 烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為：$\frac{86-2}{14}$=6，該烷烴為己烷；分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，說(shuō)明該烷烴只含有1個(gè)支鏈，其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2種：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，然后根據(jù)這兩種有機(jī)物分子中含有的不同位置的H的數(shù)目判斷其一氯代物種類．

解答 解：某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N=$\frac{86-2}{14}$=6，為己烷；
分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，②CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的根據(jù)及求算方法與技巧，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫時(shí)0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）
A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
（3）根據(jù)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判斷下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無(wú)氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無(wú)氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．剩余固體是銅
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究．并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀，寫出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
（2）A中玻璃儀器的名稱是酒精噴燈，D裝置的作用是吸收尾氣并防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2．
（4）實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖桥懦鏊魵猓瑫r(shí)防氧化，不進(jìn)行該操作測(cè)出的x會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeS04•xH20中的x=7．

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